[ Pobierz całość w formacie PDF ]
.PrzykładyWartość stałej dysocjacji jest tym wy\sza, im mocniejszy jest dany elektrolit.!!CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+[CH3COO-][H3O+ ]K = = 1,74 "10-5[CH3COOH]!!H2CO3 + H2O HCO3 + H3O+[HCO3-][H3O+ ]K = = 4,4 "10-7Ka\dy kolejny etap dysocjacji jest opisany[H2CO3]du\o mniejszą wartością stałej K.!!HCO3 + H2O CO32 + H3O+[CO32-][H3O+]K = = 5,6 "10-11[HCO3-] 11 Trzystopniowa dysocjacja trójprotonowego kwasu ortofosforowego.!!H3PO4 + H2O H2PO4 + H3O+[H2PO4 - ][H3O+ ]K = = 1,1"10-2[H3PO4 ]!H2PO4 + H2O HPO42 + H3O+!Ka\dy etap dysocjacji to osiągnięcie[HPO42- ][H3O+ ]nowego stanu równowagi.K = = 1,6 "10-7[H2PO4- ]!!HPO4 + H2O PO43 + H3O+[PO43- ][H3O+ ]K = = 1"10-12[HPO42- ]Stała dysocjacji jako stała równowagiStała dysocjacji dla danego elektrolitu zale\y wyłącznie od temperatury.!H2PO4 + H2O HPO42 + H3O+![HPO42- ][H3O+ ]K = = 1,6 "10-7[H2PO4- ]" zwiększamy stę\enie jonów hydroniowych (dodajemy mocnego kwasu, np.HNO3)[H3O+] i K = const. [H2PO4 ]!cofnięcie dysocjacji" zwiększamy stę\enie jonów wodorotlenowych (dodajemy mocnego wodorotlenku, np.NaOH)[OH ] H3O+ + OH 2H2O i K = const.! !wzrost dysocjacjiPrawo rozcieńczeń OstwaldaZwiązek pomiędzy stę\eniem, stopniem dysocjacji i stałą dysocjacji dla elektrolitów słabych.!!CH3COOH + H2O CH3COO + H3O+[CH3COO- ][H3O+ ]C"C C2 KK = = = H" C2 =![CH3COOH] C - C 1- Czakładając, \e:" [CH3COO ] = [H3O+] roztwór czystego kwasu octowego" 1- H" 1 ( 7 roztwór zasadowypH
[ Pobierz całość w formacie PDF ]